다원자 이온

2. 다원자 이온의 명명법

다원자 이온의 이름은 주로 그 구성 원소와 구조에 따라 결정된다. 다원자 이온 명명법은 몇 가지 규칙을 따른다.

• 이름에 'bi' 접두사가 붙으면 화학식에 수소(H)가 하나 추가되고 전하가 1 증가한다. 'bi' 대신 'hydrogen'을 사용하기도 한다.
• 예시: H⁺과 CO₃^2-으로 구성된 HCO₃^-은 바이카보네이트(bicarbonate) 또는 하이드로젠 카보네이트(hydrogen carbonate)라고 불린다.
• 대부분의 다원자 이온은 비금속 원소 산화물에서 유래한 산의 짝염기이다.
• 예시: 황산 이온(SO₄^2-)은 H₂SO₄에서 유래한다.
• 이온의 산소 원자 수에 따라 이름이 달라진다.
• 기본 이름은 '-ate' 어미를 가진다.
• 산소 원자가 하나 더해지면 'per-' 접두사가 붙는다.
• 산소 원자가 하나 줄면 '-ate' 어미가 '-ite'로 바뀐다.
• 산소 원자가 하나 더 줄면 '-ite' 어미는 유지하고 'hypo-' 접두사가 붙는다.
• 이때 전하는 변하지 않는다.

2. 1. 옥소음이온 명명법

2. 1. 1. 산소 이온 명명 규칙 예시

• 규칙 1: 이름에 'bi' 접두사가 추가되면 이온의 공식에 수소가 추가되고 전하가 1 증가한다. 'bi-' 접두어 대신 'hydrogen'을 사용하기도 한다.
• 예시: 탄산 이온() + H⁺ → 탄산수소 이온(). 탄산수소 이온은 중탄산염이라고도 불린다.

• 규칙 2: 이온의 중심 원자의 산화 상태를 기반으로 하며, 이는 이온에 있는 산소 원자의 수와 관련이 있다.
• '-ate' 이온을 기본 이름으로 간주한다.
• 'per-' 접두사를 추가하면 산소가 추가된다.
• '-ate' 접미사를 '-ite'로 변경하면 산소 수가 하나 감소한다.
• '-ite' 접미사를 유지하고 'hypo-' 접두사를 추가하면 산소 수가 하나 더 감소한다.
• 이때 전하는 변하지 않는다.

산화 상태	−1	+1	+3	+5	+7
음이온 이름	염화물	차아염소산염	아염소산염	염소산염	과염소산염
화학식
구조

이 규칙은 모든 다원자 음이온에 적용되지는 않지만, 더 흔한 몇몇 음이온(예: 황산염, 인산염, 질산염)에는 적용된다.

2. 2. 이합체 명명법

2. 3. '바이-' 접두사 및 수소 포함 음이온 명명법